1. Die chemische Reaktion

Was passiert beim Erhitzen verschiedener Stoffe?

Merktext
Was passiert beim Erhitzen verschiedener
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Versuchsanleitung
Was passiert beim Erhitzen verschiedener
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Tabelle zur Versuchsauswertung
Was passiert beim Erhitzen verschiedener
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Chemische Reaktion oder physikalischer Vorgang?

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Chemische Reaktion oder physikalischer V
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Arbeitsblatt
Chemische Reaktion oder physikalischer V
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Versuchsanleitung
Chemische Reaktion oder physikalischer V
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Chemische Reaktionen müssen aktiviert werden!

Arbeitsblatt
Chemische Reaktionen müssen aktiviert we
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Versuchsanleitung
Chemische Reaktionen müssen aktiviert we
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Katalysator

Merktext
Katalysator - Merktext.pdf
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Endotherme und exotherme chemische Reaktionen

Arbeitsblatt / Merktext
Endoterme und exoterme chemische Reaktio
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Energiediagramme: Endotherme und exotherme chemische Reaktionen
Energiediagramme - Endotherme und exothe
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Versuchsanleitung
Endoterme und exoterme chemische Reaktio
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2. Atombau, Modelle und Periodensystem

Modelle im Chemieunterricht

VIDEO WIRD ERGÄNZT

Merktext
Modelle im Chemieunterricht.pdf
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Modelle und Modellvorstellungen

Merktext / Arbeitsblatt
Modelle und Modellvorstellungen.pdf
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Das Dalton Atommodell

VIDEO WIRD ERGÄNZT

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Das Dalton Atommodell.pdf
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Das PSE (Erster Teil) - Metalle, Nichtmetalle, Halbmetalle

Merktext
Das Periodensystem der Elemente 1.pdf
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Download: Das Periodensystem der Elemente
Das Periodensystem der Elemente.pdf
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Arbeitsblatt: Elementsymbole
Die chemische Formelsprache (1) - Elemen
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Arbeitsblatt: Das Atomzahlenverhältnis
Die chemische Formelsprache (2) - Das At
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Arbeitsblatt: Verbindungen benennen 1
Die chemische Formelsprache (3) - Verbin
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Arbeitsblatt: Verbindungen benennen 2
Die chemische Formelsprache (4) - Verbin
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Arbeitsblatt: Schreibweise deuten
Die chemische Formelsprache (5) - Schrei
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Das PSE (Zweiter Teil) - Einteilung in 18 Gruppen

Merktext / Arbeitsblatt
Das Periodensystem der Elemente 2.pdf
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Gruppe 1: Alkalimetalle

Gruppe 11: Buntmetalle / Münzmetalle

VIDEO WIRD ERGÄNZT

Gruppe 18: Edelgase

VIDEO WIRD ERGÄNZT

Gruppe 17: Halogene

VIDEO WIRD ERGÄNZT

Umkehrbarkeit chemischer Reaktionen

Versuchsanleitung
Umkehrbarkeit chemischer Reaktionen - Ve
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Umkehrbarkeit chemischer Reaktionen (Reaktionsgleichungen)

VIDEO WIRD ERGÄNZT

Merktext
Umkehrbarkeit chemischer Reaktionen - Ar
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Die Zusammensetzung der Luft (Auch Gase haben ein Gewicht)

Merktext
Die Zusammensetzung der Luft.pdf
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Hausaufgabe

Schau dir das Video genau an. Es wird mit Hilfe eines Brenners ein kleines Loch in die Glühlampe geschmolzen. Finde eine Erklärung dafür, was das für ein weißer Belag sein kann, der an der Innenseite der Lampe entsteht. Versuche auch zu erklären, welche Rolle der Sauerstoff dabei spielt! Warum hört die Lampe auf zu leuchten? Was ist da wohl passiert? Als kleiner Tipp sei gesagt, dass die Glühlampe mit einem Edelgas gefüllt ist. Wenn dir die Eigenschaften von Edelgasen nicht bekannt sind, schau dir weiter oben das entsprechende Video an! 

Das Massenerhaltungsgesetz

Merktext
Massenerhaltungsgesetz.pdf
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Versuchsanleitung
Massenerhaltungsgesetz - Versuchsanleitu
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3. Arten chemischer Reaktionen

Die Oxidation - (Beispiel 1) - Magnesium reagiert mit Sauerstoff

Die Oxidation - (Beispiel 2) - Kupfer reagiert mit Sauerstoff

Die Oxidation - (Reaktionsgleichungen)

Die Reduktion (Thermolyse von Silberoxid)

Die Reduktion (Reaktionsgleichungen)

Die Redoxreaktion (Beispiel 1) - Kupferoxid + Wasserstoff

Die Redoxreaktion (Beispiel 2) - Eisenoxid + Aluminium (Thermit)

Tafelbild: Thermitverfahren - Wortgleichung
Redoxreaktion - Tafelbild -Wortgleichung
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Tafelbild: Thermitverfahren - Symbolgleichung
Redoxreaktion - Tafelbild - Symbolgleich
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Zusammenfassung: Oxidation, Reduktion, Redoxreaktion
Arten chemischer Reaktionen.pdf
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Die Redoxreaktion (Reaktionsgleichungen)

Reaktionsgleichungen: Wort- Symbol- und Teilchengleichung

Tafelbild: Wortgleichung - Symbolgleichung - Teilchengleichung
Wortgleichung Symbolgleichung Teilchengl
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4. Nachweisreaktionen

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Nachweisreaktionen Klasse 7.pdf
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Glimmspanprobe (Sauerstoffnachweis)

Kalkwasserprobe (Kohlenstoffdioxidnachweis)

Knallgasprobe (Wasserstoffnachweis)

Flammprobe (Nachweis der Alkali- und Erdalkalimetalle)

Versuchsdurchführung


!!! Beobachtungen notieren/merken !!!

!!! Schutzbrille & Haare zusammen binden !!!


1. Zinkoxid im Reagenzglas 20-30 Sekunden erhitzen. Auf den Tisch legen und in 5 Minuten erneut die Eigenschaften überprüfen


2. Kupfersulfat eine Minute im Reagenzglas erhitzen.


3. Hirschhornsalz im Reagenzglas erhitzen. Zwischendurch vorsichtig den Geruch

überprüfen!


4. Gib 5 Tropfen Tinte in ein Becherglas mit Wasser.


5. Erhitze etwas Kochsalz 2 Minuten im Reagenzglas.


6. Magnesiumband mit der Tiegelzange in der Brennerflamme erhitzen.


!!! SELBSTSTÄNDIG AUFRÄUMEN !!!